Історія атомної фізики налічує чимало злетів і падінь. Але завдяки технічному прогресу будь-яке припущення, що виникло в умах теоретиків, могло бути перевірено в лабораторних умовах. Оскільки багато аспектів поведінки елементарних частинок до сих пір не піддаються законами логіки, вчені-першовідкривачі мікросвіту домовилися приймати їх «як є», без пояснення причин. Принцип Паулі відноситься до результатів тих експериментів, які до сих пір не знайшли свого єдиного пояснення.
Протиріччя в теорії атома
Одним з найпоширеніших успішних помилок в атомній фізиці з`явилася планетарна атомна модель, запропонована англійським вченим Ернестом Резерфордом. Вона в підсумку виявилася не зовсім достовірною, але дала можливість зробити стільки правильних висновків, що користь від неї була безсумнівною.
Одним з головних протиріч атома Резерфорда була здатність електронів до випромінювання. В результаті втрати енергії будь-електрон в результаті повинен був припинити свій рух і впасти на ядро. Але будь-який атом (крім радіоактивного) по суті своїй є стабільним, може існувати як завгодно довго і не демонструє жодних ознак до самознищення. Щоб вирішити дану проблему, знадобився талант геніального данського фізика Нільса Бора.
теорія Бора
У 1913 році молодий невідомий фізик з Данії запропонував включити в класичну фізику два зміни, за допомогою яких можна було пояснити факти спостережень і зробити безліч корисних відкриттів. Бор не зміг пояснити причину поведінки електрона на орбіті, тому в основу своїх правил поклав принцип «як є». Дані правила надалі співслужили гарну службу і проклали дорогу до нових відкриттів.
Правила Бора
Перше правило свідчило, що планетарна модель атома, запропонована Резерфордом, все-таки є вірною. Але електрони в ній рухаються по своїх орбітах без випромінювання. Друге правило Бора стверджує, що рух електронів можливе лише за певними «дозволеним» орбітам. У електрона, що здійснює свій рух по дозволеної орбіті, твір імпульсу на радіус цієї орбіти завжди кратно постійної Планка. Таким чином, орбіти електронів можуть перебувати лише на тих енергетичних рівнях, для яких виконується наступне правило:
(Імпульс електрона * довжину окружності орбіти) = n * h,
де h - це постійна планка, а n - натуральне число. Таким чином, при найменшій дозволеній орбіті n = 1. Третє правило говорить про те, що електрони атомів можна перемістити (наприклад, бомбардуючи їх важкими частинками) на вільну зовнішню орбіту. Після цього електрон в змозі повернутися на вільну внутрішню орбіту. При цьому атом випускає надлишок енергії у вигляді кванта світла.
квантові обмеження
Квантове правило Бора передбачає, що електрони, які знаходяться на найближчій відстані до ядра, мають найменшу дозволену орбіту. На цьому рівні електрон має мінімальною енергією. Можна було б очікувати, що всі електрони в атомі мали б зайняти цю орбіту і залишатися на цьому рівні. Однак цього не відбувається. Пояснити це протиріччя допоміг принцип Паулі.
Вольфганг Паулі
Цей знаменитий австрійський фізик народився у Відні в 1869 році. У Мюнхенському університеті він отримав чудову всебічну освіту, але всі свої наукові праці присвятив квантовій фізиці. У двадцятирічному віці Паулі пише оглядову статтю для Фізичної енциклопедії, багато сторінок якої і в наш час є актуальними. Його наукові роботи рідко публікувалися, найважливіші свої думки і гіпотези Паулі озвучував в листуванні зі своїми колегами по науковій діяльності. Найбільш жваве листування велася з Н. Бором і В. Гейзенбергом. Саме спільна робота трьох цих вчених поклала початок основам сучасної квантової фізики. Грунтуючись на даних експериментів цих трьох найвизначніших вчених, свій принцип Паулі і сформував. За нього в 1945 році австрійський вчений отримав Нобелівську премію.
рух електронів
Досліджуючи рух електрона, В. Паулі натрапив на безліч дивних моментів у поведінці цієї елементарної частинки. Наприклад, електрони при русі поводяться так, як ніби обертаються навколо своєї осі. Власний момент обертання електрона називається спіном. На одному місці на орбіті можуть вміститися два електрона, при цьому спини у них повинні бути протилежні один одному, як стверджує принцип Паулі. Фізика цього обмеження діє не тільки для електронів, але і для інших частинок з напівцілим значенням спина.
Періодична система і принцип Паулі
Хімія скористалася принципом невизначеності для пояснення внутрішньої будови речовин. Тепер стає цілком зрозумілим, чому в першому ряду таблиці Менделєєва знаходяться лише два елементи. І водень, і гелій мають в своєму розпорядженні єдину нижню орбіту, на якій є лише одне здвоєне місце для електронів, що мають протилежні спини. Наступна орбіта вміщує в себе вже вісім таких місць. Тому другий ряд періодичної системи змогли зайняти вісім елементів. Ця закономірність простягається на всі ряди періодичної системи.
фізика зірок
Як не дивно, закони поведінки елементарних частинок простягаються далеко за межі мікросвіту. Наприклад, внутрішнім світом старіючих зірок займається зоряна фізика. Принцип Паулі працює і тут, тільки його розуміють трохи інакше. Тепер це правило говорить про те, що в певному просторовому обсязі є можливість розташуватися лише двом елементарним часткам з протилежними спинами. Особливо наочно цей закон діє при спостереженні за старіючим зірками. Як відомо, після вибуху наднова зірка стрімко коллапсирует, але далеко не всі зірки при цьому перетворюються в чорні діри. При підвищенні порога граничної щільності (а для старіючої зірки це значення становить близько 107 кг / м3) Внутрішній тиск космічного тіла начитає стрімко зростати. Даний процес має особливий науковий термін - тиск виродженого електронного газу. Таким чином, зірка припиняє втрачати свій обсяг і перетворюється в невелике небесне тіло розміром з нашу Землю. Такі зірки в астрофізиці називаються білими карликами.
підсумки
Принцип невизначеності - це один з перших законів нового типу, який відрізняється від усіх відомих нам уявлень про навколишній світ. Нові закони принципово відрізняються від відомих нам з дитинства правил класичної фізики. Якщо старі правила говорили про те, що може статися при здійсненні тих чи інших дій, то закони нового типу вказують нам на те, що відбуватися не повинно.
Алгоритми вирішення багатьох завдань варто будувати по злегка видозміненим принципом Паулі. Відсікаючи на самому початку неможливі варіанти вирішення завдань, є шанс знайти єдино вірну відповідь. Практичне використання принципу невизначеності помітно зменшує час, необхідний для комп`ютерної обробки інформації. Відомий раніше лише в колі фізиків-теоретиків принцип Паулі давно вийшов за межі квантової фізики, тим самим позначивши нові методи вивчення законів природи.
