Вступ
Вивчаючи з хімії кисень, ви дійшли до розділу "Отримання кисню в лабораторії шляхом розкладання неорганічних речовин". "Розкладання води, марганцівки, перекису водню, оксидів важких і нітратів активних металів ... так, начебто все зрозуміло. Отримання кисню з бертолетової солі? Це ще що за звір ?!" - Стандартний хід думок кожного учня, що переглядає цей параграф в підручнику. У школі бертолетову сіль не вчать, так що доводиться наводити довідки про неї самостійно. Сьогодні в цій статті я спробую якнайдетальніше відповісти на питання про те, що таке бертолетової сіль.
походження назви
Спочатку поговоримо про її назві. Сіль - це окремий клас неорганічних речовин, в хімічній формулі яких така схема розташування елементів: Ме-n- кісл.ост., Де Ме - метал, кісл.ост - кислотний залишок, n - число атомів (може не бути присутнім, якщо валентність металу і кислотного залишку однакова). Кислотний залишок беруть з будь-якої неорганічної кислоти. Хімічна формула цієї солі - KClO3. Метал, який в ній присутній, - калій, значить, вона є калієвої. Джерело залишку ClO3 - хлоратна кислота HClO3. Разом, бертолетової сіль є калієвої сіллю хлорноватої кислоти. Також її ще називають хлоратом калію, а прикметник "бертолетової" до неї приписують через імені її першовідкривача.
Історія відкриття
Вперше була отримана в 1786 році французьким хіміком Клодом Бертолле. Він пропустив хлор крізь гарячий концентрований розчин гідроксиду калію (фото).
Бертолетова сіль: отримання
Отримання хлоратов промисловим способом (у тому числі і бертолетової солі) грунтується на реакції диспропорціонування гіпохлоритів, які виходять при взаємодії хлору з розчинами лугів. Оформлення процесу може бути різним: через те що самий багатотоннажний продукт - гіпохлорит кальцію, з якого складається хлорне вапно, найбільш поширеним процесом є здійснення реакції обміну між хлоратом кальцію (він виходить при нагріванні гіпохлориту кальцію) і хлоридом калію (він кристалізується з маточного розчину). Ще хлорат калію можна отримати завдяки модифікованим методом Бертолле бездіафрагменних електролізом хлориду калію. Утворені хлор і гідроксид калію тут же взаємодіють. Продутому їх реакції є гіпохлорит калію, який далі диспропорционирует на вихідний хлорид калію і хлорат калію.
Хімічні властивості
Якщо температура нагрівання досягає 400 проС, відбувається розкладання бертолетової солі, при якому виділяється кисень і проміжно утворюється перхлорат калію. З каталізаторами (оксид марганцю (4), оксид заліза (3), оксид міді і т.п.) температура, при якій відбувається цей процес, стає набагато меншою. Бертолетова сіль і сульфат амонію можуть реагувати в водно-спиртовому розчині і утворювати при цьому хлорат амонію.
застосування
Суміші восстановителей (фосфору, сірки, органічних сполук) і хлорат калію є вибуховими і чутливими до ударів і тертя (фото вище). Чутливість збільшується, якщо присутні бромати і солі амонію. Через високу чутливості склади, в яких присутня бертолетової сіль, майже не застосовуються у виробництві військових і промислових вибухових речовин. Іноді її використовують в піротехніці як джерело хлору для складів з кольоровим полум`ям. 
Також вона міститься в сірникових голівках і дуже рідко може бути ініційоване вибуховою речовиною (хлоратниє порох детонировал шнур і був тертковим складом ручних гранат вермахту). Та й в СРСР хлорат калію входить до складу запала коктейлю Молотова, приготованого за особливою рецептурою. Розчини бертолетової солі раніше іноді використовувалися як слабкий антисептик, зовнішній лікарський засіб для полоскання горла. На початку ХХ століття бертолетову сіль використовували для отримання кисню в лабораторії. Однак через високу небезпеку її перестали застосовувати. Також за допомогою неї в лабораторних умовах отримують діоксид хлору (проводять реакцію відновлення хлорату калію щавлевої і додають сірчану кислоту).
висновок
Тепер ви знаєте про бертолетову сіль все. Вона може бути як корисною, так і надзвичайно небезпечною для людини. Якщо ви маєте вдома сірники, то кожен день спостерігаєте одну з галузей застосування бертолетової солі в побуті.
