Азот - один з найважливіших елементів органічної хімії. У вигляді складних сполук елемент N є важливою частиною білків, з яких складаються всі живі організми на нашій планеті. Цей досить активний хімічний елемент утворює безліч з`єднань, одним з яких є з`єднання амонію.
Що це таке
У молекулі аміаку азот охоплює своїми ковалентними зв`язками три атома водню, причому остання електронна зв`язок залишається вільною. Таким чином, амоній може виступати донором різних хімічних реакцій, утворюючи четверту - незатраченную ковалентний зв`язок з іншими речовинами і сполуками. Якщо таке з`єднання відбувається з атомом водню, утворюється молекула NH4. Отриманий елемент може реагувати з різними кислотами, які знаходяться в розчиненому або концентрованому вигляді. При взаємодії аміак їх нейтралізує. В результаті реакції виходять солі амонію - термічно нестійкі сполуки. Якщо сіль амонію нагрівати, вона швидко розкладається на складові речовини. При підвищенні температури утворюється аміак з кислотою. Можливий і зворотний процес. Наприклад, при взаємодії з сірководневою кислотою можна отримати сульфід амонію.
Формула
Це з`єднання записується в хімічних рівняннях в відеследующей формули. 
У вільному стані сульфід амонію являє собою кристали. Або голки жовтого кольору з низькою температурою плавлення. Друга назва з`єднання - сірчистий амоній. Це з`єднання легко отримати, але ще легше втратити - жовті кристали дуже летючі і швидко розпадаються при нормальних умовах.
Поширені хімічні реакції
Гідроліз сульфіду амонію відрізняється від інших реакцій подібних солей тим, що в ній беруть участь і катіони, і аніони одного і того ж речовини. Процес реакції залежить від температури. Гідроліз сульфіду амонію може бути записаний у такий спосіб:
- іонне рівняння гідролізу по катіону:
NH4 + +H2O = NH3* H2O + H +; - рівняння гідролізу за аніоном проходить в два етапи:
Підсумкове іонне рівняння реакції виглядає наступним чином:
- NH4 + + S2- + 2H2O = NH3 * H2O + HS- + H + + OH-.
Стандартна запис цієї хімічної реакції виглядає так:
- (NH4) 2S + 2H2O = NH3* H2O + NH4HS + H2O.
Без нагрівання реакція може бути оборотна і відбувається по першій ступені. Але якщо речовина підігріти, реакція стане незворотною - кінцеві речовини аміак і сірководень просто залишають поле взаємодії і випаровуються.
Отримання сульфіду амонію
Сульфід амонію найчастіше отримують при взаємодії сірководню з надлишком аміаку:
H2S + 2 NH3 - (NH4)2S.
Однією з найбільш характерних особливостей цього з`єднання є повне розкладання сполуки у воді. Ланцюг хімічної реакції вигладить наступним чином:
(NH4)2S - 2NH4+ + S2-
NH4+ + H2O harr- NH3middot-H2O + H+
S2- + H2O harr- HS- + OH-
Сульфід аміаку у воді розпадається на аміак і сірководень.
Подальше розкладання супроводжується виділенням водню і появою розчиненого у воді аміаку і слабкого аніону HS- . Тому в таблицях, пояснювальних раствормость хімічних елементів, сульфід амонію позначений пропуском.
Практичне застосування
У промисловості практичне застосування розроблено для парів сульфіду амонію. Рідка форма цього з`єднання використовується при транспортуванні. Зберігають його в закритих, хімічно інертних ємностях.
Ця речовина добре знайоме фотографам і текстильників. У фотографії це з`єднання використовується для обробки плівки. При взаємодії з сильними основами відбувається хімічна реакція, що супроводжується виділенням шкідливих речовин. У текстильній промисловості сульфід амонію використовується як компонент відбілюючих сумішей. Металурги і реставратори успішно користуються ним для перетворення патини в бронзу. Сульфід амонію неодмінно використовується при виробництві сечовини, як важливого добрива, а також при виробництві соди.
Можливо, застосування цієї речовини в господарської діяльності було б більш поширеним. Але через надзвичайну летючості цього з`єднання воно досить швидко вступає в хімічну реакцію з водяною парою, що містяться в повітрі. Кінцевим продуктом цієї взаємодії є сірководень, який славиться своїм різким і дуже неприємним запахом. Саме ця особливість сульфіду амонію стала причиною його використання у виробництві продукції для розіграшів, включаючи «смердючі бомби» та інше.
