Молекулярна маса - одне з основних понять в сучасній хімії. Її введення став можливим після наукового обгрунтування затвердження Авогадро про те, що багато речовин складаються з найдрібніших частинок - молекул, кожна з яких, в свою чергу, складається з атомів. Цим судженням наука багато в чому зобов`язана італійському хіміку Амадео Авогадро, який науково обґрунтував молекулярну будову речовин і подарував хімії багато найважливіші поняття і закони.
Одиниці мас елементів
Спочатку за базову одиницю атомної і молекулярної маси брали атом водню як найбільш легкого з елементів у Всесвіті. Але атомні маси в більшості своїй обчислювалися але основі їх кисневих сполук, тому було прийнято рішення вибрати новий еталон для визначення атомних мас. Атомну масу кисню взяли дорівнює 15, атомну масу найлегшого речовини на Землі, водню, - 1. У 1961 році киснева система визначення ваги була загальноприйнятою, але створювала певні незручності.
У 1961 році була прийнята нова шкала відносних атомних мас, еталоном для якої став ізотоп вуглецю 12С. Атомна одиниця маси (скорочено а.е.м.) становить 1/12 частину маси цього еталона. В даний час атомною масою називають масу атома, яка повинна бути виражена в а.е.м.
маса молекул
Маса молекула будь-якої речовини дорівнює сумі мас усіх атомів, що утворюють дану молекулу. Найлегша молекулярна маса газу у водню, його з`єднання пишеться як Н2 і має значення, наближене до двох. Молекула води складається з атома кисню і двох атомів водню. Значить, її молекулярна маса дорівнює 15,994 + 2 * 1.0079 = 18.0152 а.е.м. Найбільші молекулярні маси мають складні органічні сполуки - білки і амінокислоти. Молекулярна маса структурної одиниці білка коливається від 600 до 106 і вище, залежно від кількості пептидних ланцюгів в цій макромолекулярной структурі.
моль
Одночасно зі стандартними одиницями маси і об`єму в хімії використовується абсолютно особлива системна одиниця - моль.
Моль - це кількість речовини, яка містить стільки структурних одиниць (іонів, атомів, молекул, електронів), стільки міститься в 12 грамах ізотопу 12С.
При застосуванні заходів кількості речовини необхідно вказувати, які саме структурні одиниці маються на увазі. Як випливає з поняття «моль», в кожному окремому випадку слід точно вказувати, про яких структурних одиницях йдеться - наприклад, моль іонів Н+, моль молекул Н2 та інше.
Молярна і молекулярна маса
Маса кількості речовини в 1 моль вимірюється в г / моль і називається молярною масою. Відношення між молекулярної і молярною масою можна записати у вигляді рівняння
nu- = k - m / M, де до - коефіцієнт пропорційності.
Неважко сказати, що для будь-яких співвідношень коефіцієнт пропорційності буде дорівнювати одиниці. Дійсно, ізотоп вуглецю має відносну молекулярну масу 12 а.е.м, а, згідно з визначенням, молярна маса цієї речовини дорівнює 12 г / моль. Ставлення молекулярної маси до молярної дорівнює 1. Звідси можна зробити висновок, що молярна і молекулярна маса мають однакові числові значення.
обсяги газів
Як відомо, всі навколишні нас речовини можуть перебувати в твердому, рідкому або газоподібному агрегатному стані. Для твердих тіл найбільш поширеною базової мірою є маса, для твердих і рідких - обсяг. Це пов`язано з тим, що тверді тіла зберігають свою форму і кінцеві розміри, Рідкі й газоподібні речовини кінцевих розмірів не мають. Особливість будь-якого газу полягає в тому, що між його структурними одиницями - молекулами, атомами, іонами - відстань у багато разів більше, ніж такі ж відстані в рідинах або твердих тілах. Наприклад, один моль води в нормальних умовах займає об`єм 18 мл - приблизно стільки ж вміщається в одну столову ложку. Обсяг одного благаючи мелкокристаллической кухонної солі - 58,5 мл, а обсяг 1 моля цукру більше благаючи води в 20 разів. Для газів місця потрібно ще більше. Один моль азоту при нормальних умовах займає об`єм, в 1240 разів більший, ніж один моль води.
Таким чином, обсяги газоподібних речовин істотно відрізняються від обсягів рідких і твердих. Це обумовлено різницею відстаней між молекулами речовин в різних агрегатних станах.
нормальні умови
Стан будь-якого газу сильно залежить від температури і тиску. Наприклад, азот при температурі в 20 ° С займає об`єм в 24 літра, а при 100 ° С при тому ж самому тиску - 30,6 літрів. Хіміки врахували таку залежність, тому було прийнято рішення зводити всі операції і вимірювання з газоподібними речовинами до нормальних умов. У всьому світі параметри нормальних умов однакові. Для газоподібних хімічних речовин це:
- Температура в 0 ° С.
- Тиск в 101,3 кПа.
Для нормальних умов прийнято спеціальне скорочення - н.у. Іноді в задачах це позначення не пишеться, тоді слід уважно перечитати умови завдання і привести задані параметри газу до нормальних умов.
Розрахунок обсягу 1 благаючи газу
Як приклад нескладно виконати розрахунок одного благаючи будь-якого газу, наприклад азоту. Для цього спочатку потрібно знайти значення його відносної молекулярної маси:
Мr(N2) = 2-14 = 28.
Оскільки відносна молекулярна маса речовини чисельно дорівнює молярної, то M (N2) = 28 г / моль.
Дослідним шляхом з`ясовано, що при нормальних умовах щільність азоту дорівнює 1,25 г / літр.
Підставами це значення в стандартну формулу, відому зі шкільного курсу фізики, де:
- V - об`єм газу;
- m - маса газу;
- rho- - щільність газу.
Отримаємо, що молярний об`єм азоту при нормальних умовах
V (N2) = 25г / моль: 1,25 г / літр = 22,4 л / моль.
Виходить, що один моль азоту займає 22,4 літра.
Якщо виконати таку операцію з усіма існуючими газовими речовин, можна прийти до дивного висновку: обсяг будь-якого газу при нормальних умовах дорівнює 22,4 літра. Незалежно від того, про який газ йде мова, яка його структура і фізико-хімічні характеристики, один моль цього газу буде займати об`єм 22,4 літра.
Молярний об`єм газу - одна з найважливіших констант в хімії. Ця постійна дозволяє вирішити багато хімічних завдання, пов`язані з виміром властивостей газів при нормальних умовах.
підсумки
Молекулярна маса газоподібних речовин важлива для визначення кількості речовини. А якщо дослідник знає кількість речовини того чи іншого газу, він може визначити масу або обсяг такого газу. Для однієї і тієї ж порції газоподібної речовини одночасно виконуються умови:
nu- = m / M nu- = V / Vm.
Якщо прибрати постійну nu-, можна зрівняти ці два вирази:
m / M = V / Vm.
Так можна обчислити масу однієї порції речовини і його обсяг, а також стає відомою молекулярна маса досліджуваної речовини. Застосовуючи цю формулу, можна легко обчислити співвідношення обсяг-маса. При приведенні цієї формули до виду M = m Vm/ V стане відома молярна маса шуканого з`єднання. Для того щоб обчислити це значення, досить дізнатися масу і об`єм досліджуваного газу.
Слід пам`ятати, що суворе відповідність реальної молекулярної маси речовини до тієї, що знайдена за формулою, неможливо. Будь газ містить масу домішок і добавок, які вносять певні зміни в його структуру і впливають на визначення його маси. Але ці коливання вносять зміни в третю або четверту цифру після коми в знайденому результаті. Тому для шкільних завдань і експериментів знайдені результати цілком правдоподібні.
