Це хімічна речовина багато хто знає під побутовим назвою «гарячий лід». Насправді, ацетат натрію (C2H3O2Na) являє собою штучні кристали тих солей, які входять до складу оцтової кислоти. Дана речовина широко поширене в природі. Воно є в складі багатьох клітин рослинного і тваринного походження, тому ацетат натрію можна виявити в багатьох фруктах і ягодах. Також його утворення відбувається в ході бактеріальної ферментації, що призводить до його появи в кисломолочних продуктах.
Властивості хімічної речовини
Ацетат натрію небезпідставно назвали «гарячим льодом», оскільки в екзотермічних процесі кристалізації він сильно нагрівається. Ця речовина має кристалічну структуру. Воно практично безбарвно і має слабо виражений запах оцтової кислоти. Його кристали мають відмінною рисою: в ефірі і спирті вони дуже погано розчиняються, а ось під час взаємодії з водою вони дуже швидко перетворюються в розчин ацетату натрію. Так, 76 г цієї речовини розчиняється в 100 мл H2O. Ацетат натрію володіє низьким рівнем токсичності і не горючий. Питома теплота його плавлення становить 264-289 до, а температура розкладання: 324 ° C. Ацетат натрію, тригідрат якого має точку плавлення 58 ° C, при нагріванні до 100 ° C в ємності, що знаходиться на окропі, розчиняється в своїй кристалізаційної воді (розплавляється). Таким чином, він перетворюється в розчин. При його охолодженні спостерігається перенасичення цієї речовини у воді. Такий розчин чудово переохолоджується до температури 20-24 ° C без утворення його твердої фази. Після натискання на метал в ємності відбувається утворення центру кристалізації. У процесі росту він змушує цей розчин перетворюватися в тверду фазу тригідрату натриевого ацетату. Цей процес супроводжує значне виділення тепла (264-289 кДж / кг).
Способи отримання ацетату натрію
Ця речовина можна отримати, як в промислових і лабораторних, так і в домашніх умовах. У великих кількостях ацетат натрію виробляють шляхом сухої перегонки деяких сортів деревини. У лабораторіях ця речовина отримують в процесі взаємодії оцтової кислоти з такими сполуками натрію, як карбонат, гікарбонат, гідроксид.
Як зробити ацетат натрію в домашніх умовах
Навіть людина, далека від глибоких пізнань в області хімії, може отримати цю речовину самостійно. Для цього знадобиться всього два елементи: харчова сода і оцтова кислота. Рівняння хімічної реакції при з`єднанні цих продуктів має такий вигляд:
- NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3.
Іншими словами, отримання ацетату в домашніх умовах називають «гасінням соди». В результаті цієї хімічної реакції виходить нестійке з`єднання, моментально розкладається на воду і вуглекислий газ. Під час випарювання отриманого розчину утворюється кристалічний ацетат натрію. Як правило, для його отримання беруть соду і кислоту в співвідношеннях: 84 г бікарбонату натрію з 750 г винного оцту (8%) або з 86 г оцтової есенції (70%). В останньому випадку випаровування не знадобиться. В результаті реакції виходить близько 80 г ацетату натрію.
Інші назви ацетату натрію
Найчастіше для позначення даної речовини використовують такі його синоніми: натрієва сіль оцтової кислоти, натрієвий ацетат, натрію етаноат.
Застосування ацетату натрію в якості харчової добавки
Дана речовина застосовують в різних галузях. Так, в харчовій промисловості його використовують як консервант під позначенням Е262. На сьогоднішній день виробництво деяких продуктів харчування без нього не обходиться. Так, ацетат натрію додають в борошно для захисту хлібобулочних виробів від так званої «картопляної хвороби», що викликається спороутворюючими бактеріями Bacillus mesentericus, дуже поширеними в природі. При виробництві чіпсів також використовують цю добавку для додання їм приємного смаку і аромату. Е262 додають і в овочеві консерви, оскільки її вплив на продукти пом`якшує дуже гострий присмак оцтової кислоти. Багато людей дуже насторожено ставляться до різного роду харчових добавок. Насправді, Е262 завдяки своїй низькій токсичності дозволена до застосування у всіх європейських країнах. У РФ теж встановлювалася максимальна щоденна доза вживання ацетату натрію.
Використання в медицині
Також не рідко використання даної речовини в медичних цілях. Воно є в складі багатьох лікарських засобів. Так, зокрема, його можна виявити в багатьох сечогінних препаратах. Ацетати натрію застосовуються в якості ощелачивающих коштів при матаболіческом ацидозі і гіпонатріємії.
Застосування речовини в інших галузях
Крім перерахованих вище областей застосування ацетат натрію використовують в текстильній промисловості і будівництві. Дана речовина використовується для нейтралізації вже відпрацьованої сірчаної кислоти, потрапляє в стічні води. Ацетат натрію застосовують як фоторезист в процесі обробки тканин аніліновими барвниками. Він також використовується в процесі дублення шкір солями хрому (протруювання). Ацетат натрію під час виробництва синтетичних гум уповільнює вулканізацію хлоропрена. Його використовують як протиморозні добавку для будь-яких різновидів бетону при виробництві монолітних конструкцій. Ця речовина застосовують у виробництві так званих «хімічних» обігрівачів і грілок. Це обумовлено його здатністю нагріватися до досить високих температур. Ацетат натрію є основним компонентом широко поширеною суміші під назвою «гарячий лід». Застосовується ця речовина і в виробництві оцтового ангідриду, мив, ацетилхлориду, ацетатів міді, вінілацетату та інших хімікатів. Він використовується як каталізатор поліконденсації і компонент кислотних закріплювачів для фотографій. Його застосовують для отримання електролітів і буферних розчинів в гальванотехнике.
Негативні властивості речовини
Хоча ацетат натрію і малотоксичний, надмірне його вживання все-таки може завдати помітної шкоди здоров`ю людини. Так, його не рекомендують людям, що страждають від таких захворювань: артеріальна гіпертензія, вегето-судинна дистонія, дисбактеріоз. Слід значно обмежити споживання продуктів, що містять Е262 і тим, у кого спостерігаються проблеми з кишечником, сечовивідних шляхами, печінкою, жовчним міхуром. Це обумовлено тим, що ацетат натрію в кишечник нерідко перетворюється в токсичні нітрати, що володіють канцерогенною дією. Саме тому медики попереджають про те, що надмірне споживання продуктів, що містять Е262, може привести до утворення злоякісних пухлин, отруєнь і виникнення алергічних реакцій. Ацетат натрію не можна застосовувати при виробництві дитячих харчових продуктів, тому наявність на упаковці маркування Е262 є серйозною причиною відмови від їх покупки.
ознаки отруєння ацетатом натрію
До них відносяться: запаморочення, головний біль, блідість шкіри, гострі больові відчуття в животі, порушення координації, утруднення дихання, судоми, непритомність.
Взаємодія ацетату натрію з іншими речовинами
Поєднання цього хімікату з мурашиної кислотою дає аддукти. В результаті його сполуки з оксидом азоту утворюється нітрит натрію і оцтовий ангідрид. Такі речовини, як ацетат натрію + концентрована сірчана кислота, в поєднанні дають оцтову кислоту.
