Пероксид водню (формула Н2Про2) Є найпростішим представником пероксидов. Найчастіше ця речовина називають перекисом водню.
властивості
Воно являє собою безбарвну рідину, що має металевий присмак, яка в будь-яких співвідношеннях розчиняється водою, спиртом і ефіром. Водні розчини пероксиду є вибухонебезпечними: наприклад, якщо опустити в нього йодид натрію, то буде відбуватися ось така реакція (фото зліва). 
Також це хороший розчинник, який утворює при виділенні його з води нестійкий кристалогідрат. Пероксид водню може служити як окислювачем, так і відновлювачем, так як всі атоми кисню в ньому мають проміжну ступінь окислення, рівну -1. Прикладом демонстрації його окисних властивостей може служити реакція з сульфитом натрію. Продуктами цієї реакції стануть сірчанокислий натрій (сульфат) і вода. Якщо з цим пероксидом взаємодіють сильні окислювачі, то в такій реакції він відновлюється до кисню. Наприклад, опустимо в чистий пероксид водню нітрат срібла, тоді продуктами даної реакції будуть срібло, газоподібний кисень (який тут же випаровується) і азотна кислота. Обговорюване зараз з`єднання є нестійким і тому може легко розкладатися. Мимовільно диспропорционирует на воду і кисень при змішуванні з розведеними розчинами. Однак в чистому вигляді пероксид водню є дуже стійким речовиною. Якщо концентрований розчин цієї сполуки буде діяти на деякі гідроксиди, то реакція закінчується утворенням пероксидів металів, які розглядаються в якості його солей. Пероксид водню є реактивної формою кисню, і його підвищене утворення в клітині призводить до оксидативного стресу. У живому організмі він може виходити завдяки окислювально-відновних реакцій деяких ферментів, де виступає в захисній ролі як бактерицидний агент. Ссавці не мають ферментів, які відновлюють перекис водню з кисню. Однак деякі ферментні системи можуть продукувати супероксид, згодом перетворюється на потрібну речовину.
Отримання пероксиду водню
У промисловості перекис водню утворюють при реакціях, в яких беруть участь органічні речовини, наприклад, каталитически окислюють ізопропиловий спирт. Крім шуканої перекису, при цьому процесі одержують ще й цінний побічний продукт - ацетон. Також пероксид водню утворюється і при електролізі сірчаної кислоти. У лабораторії його отримують взаємодією оксиду барію і сірчаної кислоти. Продуктами цієї реакції є сульфат барію і шукана перекис. Її концентрують і очищають при обережною перегонці.
застосування
У текстильному виробництві і виготовленні паперу використовують пероксид водню в якості відбілювача. Ще він потрібен як ракетне паливо і для приводу турбонасосних агрегатів. Пероксид водню необхідний і аналітичної хімії як каталізатор, епоксідірующій і гидрируются агент, а також в ролі піноутворювача, за допомогою якого виробляють пористі матеріали, дезінфікуючі і відбілюючі засоби. Цією перекисом очищають рани, знебарвлюють волосся і відбілюють зуби. Харчова промисловість теж багато в чому зобов`язана розчинів пероксиду водню, так як ними дезінфікують технологічні поверхні обладнання, які безпосередньо стикаються з продукцією, а також упаковки. Ще дана перекис здатна виводити плями оксиду чотирьохвалентного марганцю, і це властивість широко використовують в побуті.
висновок
Ось до чого буває корисний пероксид водню. Як бачите, він потрібен не тільки в медицині, але і в багатьох інших галузях промисловості.
