Важлива різновид зв`язку між атомами
Ковалентний зв`язок поряд з іонним є основним видом хімічного зв`язку. Вона характеризує здатність атомів вступати у взаємодію один з одним і створювати на рівні електронів щільні оболонки, що служать основою для молекул з абсолютно новими властивостями.
Поняття і хімічний сенс даного виду хімічного зв`язку
Згідно пределенія, ковалентний зв`язок - це вельми поширений в природі вид хімічного зв`язку, при якій відбувається об`єднання електронів атомів, в результаті чого утворюється загальна молекулярна орбіталь. Ця знову утворилася оболонка дозволяє атомам довести число своїх електронів до тієї кількості, яка може вмістити їх зовнішня орбіта. В результаті цього молекула набуває стабільність і стійкість.
Основні ознаки і властивості
Сам термін «ковалентний зв`язок» означає прагнення атомів до взаємодії з іншими атомами, їх можливість утворювати стійке з`єднання. Такий зв`язок може виникнути як між однаковими атомами (наприклад, водню або хлору), так і між різними (наприклад, в молекулах сірководню, соляної кислоти). У першому випадку утворюється специфічне електронну хмару, елементарні частинки якого, що знаходяться на зовнішній орбіталі, починають обслуговувати обидва ядра, не звертаючи увагу на те, чи є вони «своїми» або «чужими».
Прагнення до зниження витрат енергії
Основною причиною того, що атоми прагнуть отримати цей електрон на свою зовнішню оболонку, є їх прагнення до зниження енергетичних витрат. Адже вже давно відомо, що сумарна енергія молекули того ж водню набагато меншою, ніж сума енергій двох атомів цього ж елемента. Таким чином, ковалентний зв`язок є природною реакцією матерії на прагнення до значного зниження витрат ресурсів на своє існування.
Ще один дуже важливий наслідок
При утворенні і подальше існування даних з`єднань діє ще одна важлива закономірність. Вся справа в тому, що ковалентний зв`язок спирається на певні відстані між атомами в молекулі. Вони не можуть бути менше певної величини, так як в противному випадку система втратить свою стійкість, а її енергія буде стрімко зростати. Дана властивість активно використовується в різних галузях народного господарства, наприклад, в атомній промисловості.
Знамените правило Льюїса
Ковалентний зв`язок, властивості якої активно вивчаються і в даний час, функціонує на основі знаменитого правила октету-дублета, яке було сформульовано свого часу відомим хіміком Льісом. Відповідно до його концепції, для утворення даного виду зв`язку необхідно таку кількість електронів, щоб зовнішні оболонки атомів взяли завершений характер, на зразок того, що являє собою будова інертних газів. Так, наприклад, в молекулі водню його складові елементи нагадують гелій, а в молекулі хлору - аргон.
